Нітрат калію

Нітрат калію (калійна селітра) — сіль азотної кислоти. Білий кристалічний порошок, без запаху. У природі утворює мінерал, який називають калійною (або індійською) селітрою. У харчовій промисловості зареєстрований як консервант Е252.

Нітрат Калію
Potassium nitrate
Назва за IUPAC	Нітрат Калію
Інші назви	Калійна селітра
Ідентифікатори
Номер CAS	7757-79-1
PubChem	24434
Номер EINECS	231-818-8
DrugBank	11090
KEGG	D02051
ChEBI	63043
RTECS	TT3700000
SMILES	[K+].[O-][N+]([O-])=O
InChI	1/K.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1
Номер Бельштейна	16014598
Властивості
Молекулярна формула	KNO3
Молярна маса	101,1032 г/моль
Зовнішній вигляд	білі кристали
Густина	2,109 г/см³ (16 °C)
Тпл	334 °C
Ткип	400 °C (розкл.)
Розчинність (вода)	133 г/л (0 °C) 360 г/Л (25 °C) 2470 г/Л (100 °C)
Структура
Кристалічна структура	орторомбічна
Небезпеки
ЛД50	3750 мг/кг
MSDS	ICSC 0184
Індекс ЄС	Not listed
Класифікація ЄС	O
NFPA 704	0 1 0 OX
Температура спалаху	Не займистий
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Фізичні властивості

Безбарвні ромбічні або тригональні кристали, густина дорівнює 2,109 г/см³. Розчинний у воді й мало розчинний у спирті й етері. Молярна електропровідність при нескінечному розведенні при 25 °C дорівнює 144,96 См·см²/моль.

Хімічні властивості

При нагріванні виявляє окиснювальні властивості. Є активним реактивом, при температурі вище 400 ° С розкладається на нітрит калію і кисень, тому в лабораторіях використовують для отримання кисню:

${\displaystyle \mathrm {2KNO_{3}\longrightarrow 2KNO_{2}+O_{2}\uparrow } }$

Також використовують для отримання манганатів:

${\displaystyle \mathrm {MnO_{2}+\ 2KOH+\ KNO_{3}\longrightarrow \ K_{2}MnO_{4}+\ KNO_{2}+\ H_{2}O} }$

Мінерали

У природі утворює мінерал острівної будови групи арагоніту, який називають калійною (або індійською) селітрою.

Склад: 4[KNO₃]. Містить: K₂О — 46,5 %; N₂O₅ — 53,5 %, як правило, без домішок.

Сингонія ромбічна.

Твердість 2. Густина 2,11.

Блиск скляний. Прозорий. Колір білий. Злам напівраковистий до нерівного. Крихкий.
При температурі 339 °C переходить у тригональну ромбоедричну модифікацію.

Утворюється внаслідок розкладу органічних залишків під дією нітрифікуючих бактерій.

Розповсюджений в аридних областях разом із натрієвою селітрою, епсомітом, нітрокальцитом та гіпсом у пустелях на півночі Чилі, в Капській провінції ПАР, у районі Кочабамба (Болівія), у ґрунтах Долини Смерті (шт. Каліфорнія, США) та ін. Трапляється у вигляді тонких кірочок, дрібних голчастих кристалів, іноді — агрегатів.

Отримання в лабораторії

Отримують взаємодією азотної кислоти з металічним калієм, оксидом, гідроксид або карбонатом калію:

${\displaystyle \mathrm {\ 21K+26\ HNO_{3}\longrightarrow 21\ KNO_{3}+NO\uparrow +N_{2}O\uparrow +N_{2}\uparrow +13H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {K_{2}O+2\ HNO_{3}\longrightarrow 2\ KNO_{3}+H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {KOH+HNO_{3}\longrightarrow KNO_{3}+H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {K_{2}CO_{3}+2\ HNO_{3}\longrightarrow 2\ KNO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow } }$

Використання

• З давніх-давен використовувався в піротехніці, зокрема, як основний компонент чорного пороху
• В основному використовується як добриво.
• Також використовують як окислювач
• Основний компонент у пожежних системах
• Ефективний інгібітор корозії.
• Консервант у харчовій промисловості (у виробництві сирів та м'ясних продуктів).
• Використовується в деяких зубних пастах

Див. також

• Селітра

Джерела

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966 . — Т. 1. — 1072 с.
• Неорганическая химия. / Под ред. Третьякова Ю. Д.. — М.: Изд. центр «Академия», 2004 . — Т. 2. — 368 с. — ISBN 5-7695-1436-1
• Глінка М. Л. Загальна хімія : підручник. — 2-ге вид., перероб. і доп. — Київ : Вища школа, 1982. — 608 с.