Трифосфат натрію

Трифосфат натрію — сіль триполіфосфорної кислоти Na₅Р₃О₁₀, харчовий стабілізатор, відомий як Е451.

Трифосфат натрію
Назва за IUPAC	Pentasodium triphosphate
Інші назви	sodium tripolyphosphate polygon
Ідентифікатори
Номер CAS	7758-29-4
PubChem	517047
Номер EINECS	231-838-7
RTECS	YK4570000
SMILES	[O-]P(=O)([O-])OP(=O)([O-])OP(=O)([O-])[O-].[Na+].[Na+].[Na+].[Na+].[Na+][1]
InChI	InChI=1S/5Na.H5O10P3/c;;;;;1-11(2,3)9-13(7,8)10-12(4,5)6/h;;;;;(H,7,8)(H2,1,2,3)(H2,4,5,6)/q5*+1;/p-5
Властивості
Молекулярна формула	Na5P3O10
Молярна маса	367,864 г/моль
Зовнішній вигляд	white powder
Густина	2,52 г/см^3
Тпл	622 °C
Розчинність (вода)	14,5 г/100 мл (25 °C)
Небезпеки
MSDS	ICSC 1469
Індекс ЄС	Not listed
NFPA 704	0 2 0
Температура спалаху	Non-flammable
Пов'язані речовини
Інші аніони	Trisodium phosphate Tetrasodium pyrophosphate Hexasodium metaphosphate
Інші катіони	Pentapotassium triphosphate
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Фосфати послаблюють електростатичну взаємодію всередині актоміозінового комплексу. Тільки фосфати можуть розщеплювати актин і міозин, і це є головною причиною повсюдного розповсюдження фосфатів.

Практично всі харчові фосфати та їх суміші, що використовуються в м'ясопереробній та рибній промисловості, мають лужну реакцію. Добавка лужних фосфатів до м'яса і риби призводить до зростання рН, і як наслідок, до збільшення вологозв'язуючий здатності білків.

Пірофосфати (e450) і триполіфосфат (e451) найкраще сприяють емульгування жиру. Споживання понад дозволених норм фосфатів може негативно позначитися на здоров'ї людини, через що відбувається погіршення засвоєння кальцію, що призводить до відкладення в нирках кальцію і фосфору, і сприяє розвитку остеопорозу.

Синтез

Трифосфат натрію синтезується шляхом конденсації з ортофосфорної кислоти:

${\displaystyle \mathrm {6\ H_{3}PO_{4}+5\ Na_{2}CO_{3}\longrightarrow } }$ ${\displaystyle \mathrm {2\ Na_{5}P_{3}O_{10}+5\ CO_{2}+9\ H_{2}O} }$

У лабораторних умовах він синтезується з фосфату натрію та дифосфату натрію:

${\displaystyle \mathrm {NaPO_{3}+Na_{4}P_{2}O_{7}\longrightarrow Na_{5}P_{3}O_{10}} }$

Також можливий синтез із триметафосфату натрію:[2]

${\displaystyle \mathrm {Na_{3}P_{3}O_{9}+2\ NaOH\longrightarrow Na_{5}P_{3}O_{10}+H_{2}O} }$

Посилання

1. Sodium tripolyphosphate
2. G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 547-8.